（16分）一定條件下，在一容積為4 L的密閉容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0；

（1）當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為0.4 mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v(NH3)＝_____________（注明單位）。

（2）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K ＝ ______ ，若降低溫度，K值將_____（填“增大”“減小”“不變”）

（3）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_____移動（“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）.

（4）在三個相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法正確的是 。

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

b．圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

（5）常壓下，把H2和用氦氣(He)稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應式為____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實驗事實是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯中6個碳碳鍵完全相同

③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷

④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯不能使溴水因反應而褪色

A．②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質(zhì)量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）在2014年國家科學技術獎勵大會上，甲醇制取低碳烯烴技術(DMTO)獲國家技術發(fā)明獎一等獎。DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。

（1）煤的氣化：用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應________________________：

（2）煤的液化：下表中有些反應是煤液化過程中的反應:

①a__________0（填“>”、“<”、“=”），c與a、b之間的定量關系為__________。

②K3=__________，若反應③是在容積為2 L的密閉容器巾進行(500℃)的，測得某一時刻體系內(nèi)物質(zhì)的量分別為6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，則此時CH3OH的生成速率(填“>”、“<”、“=”) CH3OH的消耗速率。

（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）。

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為__________。

②一定溫度下某密閉容器中存在反應, 。在壓強為P1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關系如圖2所示，若t0 時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為_________（保留三位有效數(shù)字），若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時問的關系圖。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質(zhì)量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是

A．最高化合價按X、Y、Z的順序減小

B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強

C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二甲醚具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”，以下為其中一種合成二甲醚的方法：在一定溫度、壓強和催化劑作用下，在同一反應器中進行如下反應：

①CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g） ＋H2O（g） △H1＝－49.1 kJ·mol－1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H2＝－24.5 kJ·mol－1

③CO2（g）＋H2（g） CO(g)＋H2O（g） △H3＝+ 41.2 kJ·mol－1

（1）寫出CO2（g）加H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式是 。

（2）一定條件下，原料氣中n（H2）/n（CO2）比值和溫度對CO2轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如下圖。

①溫度為T1 K時，在1 L反應容器中投入2mol CO2 和8mol H2進行反應，試計算達到平衡時CO2的濃度為 。

②結(jié)合數(shù)據(jù)圖，歸納CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律：

a 。

b 。

（3）為研究初始投料比與二甲醚產(chǎn)率關系，在一定溫度和壓強下，投入一定物質(zhì)的量的H2、CO、CO2進行試驗，實驗發(fā)現(xiàn)二甲醚的平衡產(chǎn)率隨原料氣中n（CO）/〔n（CO）+n（CO2）〕比值增大而增大，試分析其原因 。

（4）下圖是科學家現(xiàn)正研發(fā)的，以實現(xiàn)反應①在常溫常壓下進行的裝置。

寫出甲槽的電極反應 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用I2O5可消除CO污染，反應為5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同溫度(T1、T2)下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．T1<T2，ΔH>0

B．T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1 024

C．T2溫度下，0～0.5 min內(nèi)，CO的平均反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

D．T1溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2，達到平衡時，φ(CO2)＝0.8

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻策�？茖W家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應有：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 （Ⅰ）

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 （Ⅱ）

回答下列問題：

（1）寫出反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K1 ＝ 。

（2）恒溫恒容條件下，反應（Ⅱ）達到平衡的標志是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等

d．每消耗0.1 mol NO的同時消耗0.05 mol Cl2

（3）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，恒溫時向2 L密閉容器中加入 0.2 mol NO和0.1mol Cl2：

①在恒容條件下反應10 min達到平衡，測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，

則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝ 。

②在恒壓條件下建立平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2 α1（填“＞”“＜”

或“＝”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應式為 ；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充氣體物質(zhì)A，A的化學式是_________。

（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空。已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應生成N2、CO2、H2O(g)放出225.0kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。

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