Question

（16分）下圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：          （填物理變化、化學變化）

（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的離子方程式為 ：                    。陽極產(chǎn)生氣體的如何檢驗           。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：          t。

（3）分離出粗鹽的母液中含有 Mg²⁺，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                          。

②從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，就地取材，經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料可是：        。

③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：                             。 

④氮氣和氬是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：            。

 

Answer 1

【答案】

（1）物理變化    （2）2Cl^- +2H₂O2OH^-+H₂ ↑+Cl₂ ↑   濕潤的淀粉碘化鉀試紙    58.5

（3）①將鎂離子轉化為沉淀而分離       ②貝殼       ③MgCl₂Mg +Cl₂ ↑

④3Mg +N₂Mg₃N₂

【解析】

試題分析：（1）蒸餾法是利用物質的沸點不同進行分離兩種互溶的液體的方法，所以蒸餾法是物理變化。

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^- +2H₂O2OH^-+H₂ ↑+Cl₂ ↑。陽極產(chǎn)生的是Cl₂，檢驗Cl₂的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，當試紙變藍說明有Cl₂生成。利用電解所得氣體制的36.5%的濃鹽酸100t，則需要HCl 36.5t，因此需要NaCl 58.5t。

（3）①Mg²⁺可以和OH^-反應生成Mg(OH)₂,所以在母液中加入石灰乳是將鎂離子轉化為沉淀而分離。②海邊的貝殼主要是CaCO₃，CaCO₃受熱分解得到CaO。③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：MgCl₂Mg +Cl₂ ↑。④氮氣可以和鎂反應：3Mg +N₂Mg₃N₂。

考點：海水綜合利用

點評：本題綜合性較強，考查的知識點比較基礎簡單。