【題目】下列有關甲烷的說法不正確的是( )

A. 甲烷分子中四個碳氫鍵鍵長相等

B. 甲烷分子中四個碳氫鍵鍵角相等

C. 甲烷分子中四個碳氫鍵鍵能相等

D. 由于甲烷分子三個鍵參數(shù)都分別相等，所以甲烷的空間構型是平面正方形結構

【答案】D

【解析】甲烷是正四面體，分子中四個碳氫鍵鍵長相等，故A正確；甲烷是正四面體，分子中四個碳氫鍵鍵角相等，故B正確；甲烷是正四面體，分子中四個碳氫鍵鍵能相等，故C正確；甲烷的空間構型是正四面體，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物，混合物，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

B

冰醋酸

空氣

硫酸鋇

亞硫酸

二氧化硫

C

氯氣

鹽酸

苛性鈉

氫硫酸

碳酸鈣

D

漂白粉

氨水

氯化鈉

次氯酸

氯氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題：

(1)B分子中的官能團名稱為_______________。

(2)反應⑧的反應類型為_______________。

(3)反應③的化學方程式為_________________。反應⑤的化學方程式為___________________。

(4)反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是_______________。

(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，則D的結構簡式______________。

(6)請補充完整檢驗反應①淀粉水解程度的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，_____________。

實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的一定質(zhì)量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）

試求：

（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。

（2）未變質(zhì)前NaHCO3的物質(zhì)的量為 ________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為

A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A. t3時，正反應速率大于逆反應速率

B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C. 化學方程式為：2M= N

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 離子半徑：Y<Z

B. 氫化物的穩(wěn)定性：Y<T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R

D. 由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1時，有氣體產(chǎn)生，而當溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能為(　　)

A. HCO、Na＋、Al3＋、NO B. Fe2＋、Na＋、SO、NO

C. Mg2＋、NH、SO、Cl－ D. Na＋、MnO、NO、S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：________________________________________；

（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數(shù)約為_____________個。

（3）根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：_______________

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（5）提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________。

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