Question

19．（1）下列物質中，能導電的是①④，屬于電解質的是③⑥（填序號）．
①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金剛石．
（2）將等物質的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同質量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序為②=③＞①＞④．如果將等物質的量換成等質量則①＞②＞③＞④．（填序號）
（3）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時，當Al³⁺離子的物質的量與OH-離子的物質的量之比（以下均填物質的量之比）為4：3或4：15時Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

Answer 1

分析 （1）金屬、電解質溶液或熔融態(tài)的電解質能導電，水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；
（2）等物質的量的①Na②Na₂O③Na₂O₂④NaOH，根據Na原子守恒得，n（NaOH）大小順序是②=③＞①=④，氫氧化鈉不消耗水，根據c=$\frac{n}{V}$判斷溶液物質的量濃度相對大小；
一般情況下，等質量的①Na②Na₂O③Na₂O₂④NaOH，Na的質量分數越大，Na的質量越大，投入相同質量的水中，所得溶液濃度越大；
（3）若Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$，則可能氯化鋁反應$\frac{1}{4}$，或者氯化鋁完全沉淀，然后沉淀溶解后剩余$\frac{1}{4}$．

解答 解：（1）①Cu是能導電的金屬，不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質；
②液氨的組成是氨氣分子，不能導電，溶于水后自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質；
③氯化鈉晶體中的離子不能自由移動，因此不導電，氯化鈉溶于水后自身能發(fā)生電離，屬于電解質；
④硫酸溶液中含有自由移動的離子，可以導電，硫酸溶液是混合物，因此既不是電解質也不是非電解質；
⑤干冰是由二氧化碳分子構成的，不導電，二氧化碳溶于水后自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質；
⑥BaSO₄中的離子不能自由移動，因此不導電，BaSO₄在熔融狀態(tài)下可以發(fā)生電離，因此屬于電解質；
⑦金剛石是不導電的非金屬單質，不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質；
綜上所述，能導電的是①④，屬于電解質的是③⑥，
故答案為：①④；③⑥；
（2）等物質的量的①Na②Na₂O③Na₂O₂④NaOH，根據Na原子守恒得，n（NaOH）大小順序是②=③＞①=④，Na與水反應消耗水，而氫氧化鈉不消耗水，根據c=$\frac{n}{V}$知，溶液物質的量濃度大小順序是②=③＞①＞④；
一般情況下，等質量的①Na②Na₂O③Na₂O₂④NaOH，Na質量分數關系為①＞②＞③＞④，Na的質量分數越大，Na的質量越大，投入相同質量的水中，所得溶液濃度越大，因此溶液物質的量濃度大小順序是①＞②＞③＞④，
故答案為：②=③＞①＞④；①＞②＞③＞④；
（3）若Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$，則可能氯化鋁反應$\frac{1}{4}$，或者氯化鋁完全沉淀，然后沉淀溶解后剩余$\frac{1}{4}$．
若氯化鋁反應了$\frac{1}{4}$，即1molAlCl₃只反應了0.25mol，
    AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.25mol  0.75mol
Al³⁺的物質的量與OH^-的物質的量之比為4×0.25：0.75=4：3；
氯化鋁完全沉淀，然后沉淀溶解后剩余$\frac{1}{4}$，即1molAlCl₃反應完全，后0.75molAl（OH）₃和NaOH反應溶解：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，先產生沉淀，后沉淀溶解；
1mol  3mol  1mol              0.75mol   0.75mol             
參加反應的AlCl₃為1mol，NaOH為3mol+0.75mol=3.75mol
Al³⁺的物質的量與OH^-的物質的量之比1mol：3.75mol=4：15，
故答案為：4：3；4：15．

點評 本題考查了電解質的概念、元素及其化合物的性質，難度中等，其中（3）計算是本題的難點，掌握元素及其化合物的性質是解題的關鍵．