【題目】用30g乙酸和46g 乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（ ）
A.37.4g
B.44g
C.74.8g
D.88g

【答案】A
【解析】解：30g乙酸的物質(zhì)的量為 =0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為 =1mol， 反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過量，則
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
1mol 1mol
0.5mol×85% n
n=0.5mol×85%=0.425mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.425mol×88g/mol=37.4 g，
故選A．
反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關系判斷反應的過量問題，結(jié)合方程式計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL），下列敘述正確的是（ ）

A.實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中發(fā)生反應：A2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是（ ）

A.0﹣2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是（寫分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是（寫分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是、 ．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示），第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）C的單質(zhì)分子中存在個π鍵、個σ鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越；
結(jié)論二：
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.3 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1
D.v（D）=1.6 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）

編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應溫度
（mol） (℃)

A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80
B Mg，0.1 3 mol·L-1 鹽酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1L 鹽酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B的分子式均為C11H12O5 ， 均能發(fā)生如下變化．
已知：
①A、B、C、D均能與NaHCO3反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應③的反應類型是；反應⑥的條件是 ．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式；D中含氧官能團的名稱是 ．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應②的化學方程式 ．
（4）下列關于A～I的說法中正確的是（選填編號）．a(chǎn)．I的結(jié)構(gòu)簡式為 b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu) d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式 ．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol-1 ；其中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.0%氧元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，其余為N、S。(寫計算過程)

（1）誤食0.1 g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質(zhì)的量為多少？

（2）試求“毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比。

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