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如圖兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的．請同學們仔細觀察，完成10～11題．
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖．請回答：
（1）A元素的名稱是
 

（2）B元素原子核外運動狀態(tài)不同的電子數為
 
，C元素原子價電子層的電子排布圖為
 
，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
 

（3）元素E在周期表中的位置是
 
，它的+2價離子的電子排布式為
 

（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為
 

（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定其相對分子質量為90．現(xiàn)取1.8g A在純氧中完全燃燒，將產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重1.08g，堿石灰增重2.64g．回答下列問題：
（1）1.8g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO．
（1）稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2[CaO2?xH2O]→2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672mL，該樣品中CaO2的物質的量為
 
．
（2）另取同一樣品5.42g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0g．
①樣品中CaO的質量為
 
．
②樣品中CaO2?xH2O的x值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據已知回答22-23題已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
22．在該反應中，Na2O2的作用為
 

A．氧化劑          B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑  D．既不是氧化劑又不是還原劑
23．在標準狀況下，該反應生成了3.36L氧氣．則反應中轉移的電子是
 

A．0.4mol      B．0.3NA     C．6.02×1022     D．0.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀、分析下列三個材料：
材料一：于謙的詩《石灰吟》，千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質：
①石灰石（主要成分CaCO3）   ②CaO    ③CO2   ④H2O   ⑤Ca（OH）2懸濁液   ⑥CaCO3，
其中屬于電解質的是
 
（填序號）
（2）對“烈火焚燒若等閑”對應反應的說法中正確的是
 
．
A．屬于氧化還原反應       B．屬于化合反應       C．屬于分解反應       D．屬于置換反應
材料二：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm3 溶解性
乙二醇（C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意以互溶
回答下列問題（填序號）：
A．蒸餾法　　  B．萃取法      C．“溶解、結晶、過濾”的方法      D．分液法
（3）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用
 
；
（4）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 
．
材料三：在溶解性方面，Br2（溴）與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色．在實驗室里從溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法也相似．
回答下列問題：
（5）常用的提取方法是
 
，化學試劑是
 
，最主要的儀器是
 
．
（6）若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的（　�。�
A、質子數B、最外層電子數
C、化學性質D、電荷數

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g重甲基（-14CD3）所含的中子數為11NA；
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數小于NA；
③64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子；
④室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA；
⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3NA；
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA；
⑦6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數為0.05NA．
A、①②B、③④⑦
C、②④⑦D、②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（　�。�
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  
②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度  
③與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  
④鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸   
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S．
A、①③⑤B、②③④
C、②③⑤D、②④⑤

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