4．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都會導致酸雨
B．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．向煤中加入適量生石灰，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
D．稀雙氧水可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害

分析 A、二氧化碳能參與生態(tài)環(huán)境的循環(huán)；
B、Na2O無論是與水還是與CO2反應均不能生成氧氣；
C、生石灰CaO是堿性氧化物，能和酸性氧化物反應生成鹽；
D、H2O2有較強的氧化性，能引起蛋白質(zhì)的變性．

解答 解：A、二氧化碳能參與生態(tài)環(huán)境的循環(huán)，不是大氣污染物，不能引起酸雨，故A錯誤；
B、Na2O無論是與水還是與CO2反應均不能生成氧氣，不能作為氧氣的來源，能作為氧氣來源的是過氧化鈉，故B錯誤；
C、生石灰CaO是堿性氧化物，能和酸性氧化物反應生成鹽，故生石灰能吸收燃燒產(chǎn)物中的SO2，減少對空氣的污染，故C正確；
D、H2O2有較強的氧化性，能引起蛋白質(zhì)的變性，故過量的使用也對人體有害，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了過氧化氫的性質(zhì)、做供氧劑的物質(zhì)以及堿性氧化物的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)性知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙酸乙酯與乙醛（CH3CHO）的混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1}{11}$，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．$\frac{10}{11}$B．$\frac{4}{25}$C．$\frac{4}{11}$D．$\frac{4}{5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個
D．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)均為同系物的是（　�。�
①與　 
②與   
③CH4與C3H8　　　　　　　　 
④1-丁烯與2-甲基丙烯　 
⑤乙酸與CH2=CH-COOH　　
⑥乙醇與乙二醇．
A．④⑤B．①⑥C．②③D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A．乙醇中的水（CaO、蒸餾）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
C．苯中的甲苯（Br2水、分液）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA
B．0.2molH2O2催化分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
D．6.25 mL1 mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀（本題中用KHA表示）標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進行如下操作：
①用天平精確稱取5.105g KHA（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL 的標準溶液．
②以酚酞作指示劑，用待測NaOH溶液滴定25.00mL KHA標準溶液，滴定終點時消耗NaOH溶液22.50mL．
③在特定裝置中，把50.00mL氫氧化鈉溶液慢慢滴加到25.00mL KHA標準溶液中，整個過程溶液得到不斷攪拌，通過儀器測得溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（l）操作①中所得KHA標準溶液的濃度是0.10mol/L．
（2）操作②中，NaOH溶液裝在堿式滴定管中，滴定達到終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）待測NaOH溶液的濃度是0.11mol/L．
（4）在圖中A點，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）SiO2屬于酸性氧化物，實驗室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因為（用離子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）鋁制容器不能用于盛放堿性溶液，寫出鋁與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的吸水性；常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是常溫下鐵遇濃硫酸鈍化．

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