由硅、鐵、鋁組成的試樣19.4g均勻地分成等質(zhì)量的兩份：一份跟足量稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體a L；一份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生同種氣體b L，合并兩次所收集的氣體共11.2L，試分析此試樣的組成？（氣體均在標準狀況下測得其體積，且a=b）
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：硅、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)．鐵、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，硅不與硫酸反應(yīng)，兩過程生成的氫氣相等，且依據(jù)體積可以計算物質(zhì)的量，反應(yīng)中Al都表現(xiàn)+3價，鐵表現(xiàn)+2價、硅表現(xiàn)+4價，列式計算即可．
解答： 解：設(shè)硅、鐵、鋁的質(zhì)量分別為：2x、2y和2z，生成氫氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，依據(jù)題意有：
2x+2y+2y=19.4
2x
28
×2×22.4+
2y
56
×22.4+
2z
27
×
2
3
×22.4=11.2
2y
56
=
2z
28
×2
2x+2y+2z=19.4
2x
28
×2+
2y
56
+
2z
27
×
2
3
=0.5
2y
56
=
2x
28
×2
，解得2x=2.8g，2y=11.2g，2z=5.4g，答：硅、鋁、鐵分別為2.8g、11.2g、5.4g．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度較大，清楚發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)出未知數(shù)，利用氫氣體積以及所給質(zhì)量關(guān)系列出方程是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為元素周期表短周期的一部分．關(guān)A～F六種元素的敘述正確的是（　�。�
A、A、B、D、E四種元素所形成的最高價含氧酸中D酸性最強
B、形成的簡單陰離子半徑：C＞B＞D＞E
C、D、E、F形成的單質(zhì)都是雙原子分子
D、A與E形成的分子是一種常見有機溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（　�。�
（�。� I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
A、ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)
B、反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
C、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
D、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海帶灰中可以提取碘，主要反應(yīng)為：Cl2+2I-═I2+2Cl-，下列說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、反應(yīng)中I-離子發(fā)生還原反應(yīng)
C、Cl2的氧化性比I2的氧化性強
D、生成1mol I2轉(zhuǎn)移2mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、126C、136C、146C 為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在．146C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C、道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識
D、地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．化合物Ⅴ也可通過如圖1所示方法合成：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①屬于
 
（填反應(yīng)類型），化合物I中含有的含氧官能團的名稱為
 
，化合物V的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅱ的合成方法為（圖2）：已知合成肉桂酸的反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成物A呈酸性．寫出A的一種同分異構(gòu)體的名稱
 
．
（3）在一定條件下化合物I和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）下列關(guān)于化合物IV的說法正確的是
 
 （填字母）
A．分子中有三個苯環(huán)                     B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色          D．與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，滿足下列條件：
①分子中含有苯環(huán)；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有五種峰
 
（只要求寫出一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

502膠，又名瞬干膠，有效成分是a-氰基丙烯酸乙酯．因其固化速度快，使用方便，粘合力強，廣泛應(yīng)用于電器、醫(yī)療等行業(yè)，可由如下路線合成

已知：①RCH2COOH+X2
紅磷
+HX
②D是室內(nèi)裝潢時最常見的污染氣體．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（2）E的單體中含有的官能團是
 
（寫名稱）．
（3）A與足量的NaOH水溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫出C與D在堿性條件下反應(yīng)生成聚合物E的化學(xué)方程式
 

（5）X是C的同系物，且少一個碳原子，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi)h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)如：草酸）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？
 
．
（2）通常使用的酸性高錳酸鉀溶液，是在高錳酸鉀溶液滴入
 
（填試劑名稱）使溶液呈酸性．
（3）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
①配制高錳酸鉀溶液必須用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有
 

②寫出滴定過程中對應(yīng)的離子方程式
 
，KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
③若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將
 
（填“偏高”或“偏低”）
④達到滴定終點的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、CO+CuO 
  △  
.
 
Cu+CO2
B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、2Al+3CuSO4=3Cu+2Al2（SO4）3

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