在反應3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得電子的原子和失電子的原子個數之比為 （ ）
A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1
科目：高中化學 來源： 題型：
分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2SO3”的分類不正確的是
A．強酸鹽 B．強堿鹽 C．電解質 D．正鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4.(答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示)：
(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式 。
(2)檢驗X中陽離子的方法和現象是
(3)某同學取酸化的X溶液在空氣中放置后，再加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。
(4)由MSO4的藍色溶液經一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有 (填寫儀器名稱)。
(5)某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，下圖是測定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。
①儀器B中應裝入 ，裝置D的作用 ；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?
在這兩步之間還應進行的操作是 。
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aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確（ ）
A、a – n = b + m B、a + b = m +n
C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn
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設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數為NA
B．1.8 g 的NH
中含有的電子數為NA
C．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為NA
D．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA
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除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（ ）
A、HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B、Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾
C、KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶
D、CO2（HCl），飽和NaHCO3溶液，洗氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe2+完全轉化成沉淀，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質量不再變化，其質量為( )
A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克
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（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 、“＝”或“<”下同）
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則原醋酸溶液中c(H＋) 氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關系是ｍ ｎ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據反應式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ）
A.Br- 、Fe2+ 、Cl- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
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