下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3= FeO42－+3Cl－+H2O+H+

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－

D．Ca(HCO3)2與過量 Ca(OH)2溶液反應：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D

【解析】

試題分析：A、向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全時，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是1:2，此時Al元素以偏鋁酸根離子存在，錯誤；B、強堿性的溶液中，不可能生成氫離子，錯誤；C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，應生成碳酸氫根離子，錯誤；D、Ca(HCO3)2與過量 Ca(OH)2溶液反應，與量無關，離子方程式總是Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，正確，答案選D。

考點：考查離子方程式書寫正誤的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三12月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學式為 。

（2）浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 。

該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 。

（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)C為 。

（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

680℃時所得固體的化學式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)。實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到。

有關物質(zhì)溶解度與溫度的關系如下表：

（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式： ；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是： 。

（2）Fe和KClO4反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池。Li/FeS2熱電池工作時，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為： 。

（3）Fe和KClO4作為熱電池加熱材料的供熱原理為：KClO4 (s)+4Fe(s)= KCl (s)+ 4FeO(s)，△H< 0。

①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫成有關的化學方程式： 。

②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體。求該加熱材料反應前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量。（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字） 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小關系：②>①>③

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NA

B.常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

C.常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．原溶液中一定含有的陰離子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－

C．反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

D．原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量比為1：2

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀 ⑥乙醇

⑦稀硫酸 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。

屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強電解質(zhì)的有_____；（填序號）

（2）常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）

（3）常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．下表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)

（1）電解質(zhì)的強弱順序為__________________________________（用化學式表示，下同）。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的上述溶液，氫離子濃度最小的是______，溶質(zhì)分子濃度最小的是_______。

（3）25℃時，在0．5 L 0．2 mol·L－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA電離成離子。該溫度下HA的電離常數(shù)K＝________。

Ⅱ．已知下列弱酸的電離常數(shù)：H2CO3： Ka1=4．30×10-7 ；Ka2=5．61×10-11 H2SO3： Ka1=1．54×10-2；Ka2=1．02×10-7 HClO：Ka=2．95×10-8下列離子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關系為___________________________。

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