Question

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）（　�。�

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
C．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D．若將圖中陽離子膜去掉，將
A.B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

Answer 1

【答案】C
【解析】A、由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；

B、又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH；

C、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大；

D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變．

解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正確；

B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故B正確；

C、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故C錯誤；

D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D正確；

故選C．