可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）當(dāng)采取下列措施時(shí)，對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是：
（1）增大B的濃度，正反應(yīng)速率
 

（2）減小A的質(zhì)量，正反應(yīng)速率
 

（3）使用催化劑，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 

（4）升高溫度，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷，升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑都能找到反應(yīng)速率，催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率增大程度相同，升高溫度對(duì)吸熱反應(yīng)方向速率增大程度大，增大壓強(qiáng)對(duì)氣體體積減小的反應(yīng)方向增大程度大．
解答： 解：可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）當(dāng)采取下列措施時(shí)
（1）增大B的濃度，平衡正向進(jìn)行，新平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；
（2）A為固體不影響反應(yīng)速率，故答案為：不變；
（3）催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，同等程度增大正逆反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，故答案為：增大；增大；
（4）升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向增大程度大，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：增大；增大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析判斷，注意正逆反應(yīng)速率的變化，掌握原理是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：C
 
，畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的電子式：
 

（3）寫(xiě)出A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：可簡(jiǎn)寫(xiě)為：
降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 

A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
；
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 

A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)  D．常溫常壓下為氣體
（4）寫(xiě)出環(huán)戊烯在一定條件下加聚反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="0rzgw58" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加 入
 
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：
 
．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
 
（只填一種）；
電解質(zhì)溶液甲是
 
；電極b處的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）由反應(yīng)2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.6mol O2和0.4mol臭氧（O3）的質(zhì)量
 
（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數(shù)
 
，所含的氧原子數(shù)
 
．
（2）在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為
 
．
（3）現(xiàn)將芒硝（化學(xué)式為Na2SO4?10H2O）48.3g配成2L溶液，求該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為X2Y4（l）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：X2的摩爾質(zhì)量為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+；
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+；
假設(shè)3：
 
．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施
 
．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋?zhuān)?br />①
 
；
②
 
．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鈉與O2反應(yīng)生成Na2O 或Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
B、1molO2和足量的Mg或Al完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3
C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3
D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（　�。�
A、乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B、乙酸鈉的水溶液顯堿性
C、乙酸能使石蕊試液變紅
D、Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案