Question

X、Y兩種元素均為短周期元素，X原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關判斷中正確的是（　�。�

• A、X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族
• B、若X的常見簡單陰離子X^n-能跟Y的單質發(fā)生氧化還原反應置換出X，則說明Y的非金屬性比X的弱
• C、若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少
• D、若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，Y能形成YO₃^-和YO₄^-，則X、Y一定在同一周期

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一，如X為第2 周期元素，則X為C，如為第3周期元素，則X為S，以此解答該題．

解答： 解：A．如為第3周期元素，則X為S，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，若X的常見簡單陰離子X^n-能跟Y的單質發(fā)生氧化還原反應置換出X，則說明Y的非金屬性比X的強，故B錯誤；
C．元素的非金屬性與得電子難易有關，與得電子多少無關，如二者不在同一周期，則一個Y原子得到的電子數(shù)不一定比一個X原子得到的電子數(shù)少，故C錯誤；
D．若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，則X為S元素，Y能形成YO₃^-和YO₄^-，Y為Cl元素，二者在同一周期，故D正確．
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，本題考查的側重點為原子的核外電子排布特點，學習中注意積累相關規(guī)律和方法．