【題目】如圖所示，容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長所需的全部養(yǎng)分)，如果有人在配制培養(yǎng)基的化學元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液，但仍需補充缺少了的必需元素，應添加的化合物是

A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2

【答案】A

【解析】

組成細胞的必須元素有大量元素和微量元素，大量元素有C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg等，其中N、S、P、K、Ca、Mg等屬于礦質(zhì)元素；微量元素有Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu。

分析題干信息可知，該人配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中含有N、K、Ca、P和微量元素，但是還缺少S、Mg元素，因此為了補充這些元素，添加的化合物應該含有S、Mg元素，即應添加的化合物是MgSO4。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。

(3)D的作用是____________________________。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(5)該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設：

假設1：只有Fe；

假設2：只有________；

假設3：既有Fe也有Fe3O4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要________________________。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________（任寫一點）。

（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式：__________。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________（寫化學式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用_____________洗滌。

（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. 重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小 B. a＋b<c＋d

C. 重新達到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無論是干重還是鮮重，組成水生動物、人體細胞的元素中含量最多的四種元素是

A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg

C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與下列反應對應的離子方程式書寫正確的是

A. 鐵跟稀硫酸反應 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. 碳酸鎂跟硫酸反應 MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉化關系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是（ ）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式。

①碳酸鈣高溫分解反應：____。

②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復分解反應：____。

③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應：____。

④有水生成的化合反應：____。

以上四個反應中，屬于氧化還原反應的是___(填標號)。請寫出一個既屬于氧化還原反應又屬于分解反應且有水生成的反應的化學方程式：___。

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