下列敘述正確的是（　　）
A、放熱反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
B、自發(fā)過程指的是常溫下，不借助外力就能自動進行的過程
C、熵增加的放熱反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
D、對于同一物質(zhì)，其熵值大小為S（g）＜S（l）＜S（s）
考點：焓變和熵變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．有的放熱反應也需要反應條件；
B．自發(fā)過程在常溫下，不一定能夠發(fā)生；
C．△H-T?△S＜0的反應是自發(fā)反應；
D．同一物質(zhì)，其熵值大小為S（g）＞S（l）＞S（s）．
解答： 解：A．有的放熱反應也需要反應條件，如碳的燃燒，屬于放熱反應，需要點燃，常溫下不能發(fā)生，故A錯誤；
B．自發(fā)過程在常溫下，不一定能夠發(fā)生，如氫氣與氯氣的反應屬于自發(fā)過程，但是常溫下不能發(fā)生，需要加熱或光照，故B錯誤；
C．熵增加的放熱反應，△H＜0，△S＞0，則△H-T?△S＜0，所以反應是自發(fā)反應，故C正確；
D．物質(zhì)的混亂度越大，其熵越大，則同一物質(zhì)，其熵值大小為S（g）＞S（l）＞S（s），故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查反應的自發(fā)性，題目難度不大，注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，根據(jù)△H-T?△S＜0進行判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3 
MaOH(aq)
△
NaAlO2（aq） 
CO2
Al（OH）3
②鹽鹵（含MgCl2）
石灰乳
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2溶液 
蒸發(fā)灼燒
無水MgCl2
③飽和NaCl（aq）
NH3CO2
 NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
煅燒
MgO．
A、②④⑤B、②③④
C、①③⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是
 
（填化學式），產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為
 
．溶液中同時有藍色沉淀
 
（填化學式）生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3A+B=2C+D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.06mol/（L?s）；③v（C）=0.05mol/（L?s）；④v（D）=0.045mol/（L?s）．則反應進行由快到慢的順序為（　　）
A、④＞③＞①＞②
B、②＞④＞③＞①
C、②＞①＞④＞③
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小
D、該反應為放熱反應，t5-t6階段是升高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析如圖所示的四個裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A、（1）（2）中Mg作負極
B、（3）中Fe作負極，電極反應為Fe-2e-═Fe2+
C、（2）中Mg作正極，電極反應為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
D、（4）中Fe作負極，電極反應為Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B、使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、每轉(zhuǎn)移2mol e-，有232gAg2O被氧化
D、Zn是負極，Ag2O是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知3375As、3579Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、原子半徑：As＞Cl＞P
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C、還原性：As3-＞S2-＞Cl-
D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO3在水中的電離：NaHSO3═Na++H++SO32-
B、碳酸鈉水溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、向含有Pb2+的工業(yè)廢水中加入FeS：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+
D、向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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