13．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n （H+）與n （OH-）的乘積變大
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合溶液顯堿性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

分析 A、考查電荷守恒書(shū)寫(xiě)，找全陰陽(yáng)離子注意電荷數(shù)是關(guān)鍵，陽(yáng)離子有H+、Na+，陰離子有SO42-、OH-；
B、pH=l2的NaOH溶液與等體積pH=2的CH3COOH溶液混合，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa；
C、加水稀釋，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水的電離程度增大，產(chǎn)生的H+和OH-數(shù)目增多；
D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，注意氨水的電離大于銨根離子的水解．

解答 解：A、陽(yáng)離子有H+、Na+，陰離子有SO42-、OH-，根據(jù)電荷守恒，NaHSO4溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B、pH=l2的NaOH溶液與等體積pH=2的CH3COOH溶液混合，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，由于CH3COO-水解呈堿性，故c（CH3COO-）＜c（Na+），故B錯(cuò)誤；
C、NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水解，使水的電離程度增大，產(chǎn)生的H+和OH-數(shù)目增多，n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；
D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；氨水的電離大于銨根離子的水解，不水解的濃度＞水解的離子濃度＞顯性離子＞隱性離子，所以離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及離子濃度大小比較等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物
B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1
C．原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2在常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和氯化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2?SO2Cl2，并闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22-數(shù)目為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．判斷的理由由于溫度高，CH3OH含量低，說(shuō)明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．時(shí)氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Kb=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脫水形成．已知1mol甘油和3mol油酸反應(yīng)得到1molX，X的分子式是（　　）
A．C57H104O6B．C57H108O6C．C57H106O6D．C57H102O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．霧霾是霧和霾的混合物，在空氣中能形成溶膠，PM2.5是“罪魁”．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．霧霾的形成與化石燃料的燃燒有關(guān)
B．海南不存在霧霾天氣，無(wú)需防治PM2.5的污染
C．在霧霾天氣中行車(chē)，打開(kāi)車(chē)燈可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D．調(diào)整工業(yè)能源結(jié)構(gòu)，推廣清潔能源的使用，能有效地減少PM2.5的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某實(shí)驗(yàn)室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡．為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究如下：
（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過(guò)程在燒杯中加入足量碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可．飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同．表中不要留空格）：

序號(hào)		實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1將鎂條投入5ml蒸餾水微量氣泡
2將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)
3將鎂條投入5ml pH=8.4NaOH溶液中現(xiàn)象不明顯Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)
（3）對(duì)于反應(yīng)②中產(chǎn)生的氣體（不考慮水蒸氣），請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：只有CO2；假設(shè)二：只有H2；假設(shè)三：H2和CO2
為檢驗(yàn)其中是否含有CO2，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟		想象和結(jié)論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

加入碳酸氫鈉飽和溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)阱F形瓶口檢驗(yàn)

若試紙變紅，氣體中有CO2若試紙不變紅，氣體中無(wú)CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z；Y、Z經(jīng)催化加氫都可得到2-甲基丁烷．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2CH3
C．D．

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