6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鐵腐蝕銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．鹽酸完全電離；
C．不符合離子的配比；
D．反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：A．氯化鐵腐蝕銅板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．實驗室制氯氣的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O，故B錯誤；
C．稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性的離子反應(yīng)為Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫的離子反應(yīng)為2OH-+SO2═SO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
⑤分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體．
A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．海水濃縮的過程中，隨著水分的蒸發(fā)，當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時，首先析出的化學(xué)物質(zhì)是（　�。�
A．氯化鈉B．硫酸鈣C．硫酸鎂D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　　）
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐漸加入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O；  NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．NiO（OH） 2的氧化B．NiO（OH）的還原C．H2O的氧化D．H2O的還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有以下反應(yīng)方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O                     B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
E．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2                  F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是BE；
（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)CE；
（3）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)F；
（4）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
實驗編號12345
BaCl2溶液體積/mL02040100120
沉淀質(zhì)量/g00.233m0.6990.699
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
B．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量m為0.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有下列幾種物質(zhì)：①銅片②澄清石灰水③NaHCO3溶液④NaHSO4固體⑤乙醇⑥Ba（OH）2溶液⑦CO2．按要求回答下列問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是④（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．
（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②③⑥．
（3）④溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．
（4）將足量⑦通入②中的離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的③和⑥兩溶液混合的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物三項組成．
（1）機(jī)動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{C}^{2}（S{O}_{3}）}{{C}^{2}（S{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應(yīng)速率vc（正）與A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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