Question

4．下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　　）

• A． Na₂SO₃溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
• B． 銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO4↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca ²⁺+2HCO ₃ ^-+2OH ^-=BaCO ₃↓+CO ₃ ^2- 十2H ₂ O
• D． 弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+HCO₃^-→^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．氫氧化鋇過量，銨根離子也參與反應(yīng)；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．酚羥基不與碳酸氫根離子，只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成而溶液和銅氣體和水．

解答 解：A．Na₂SO₃溶液被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故A正確；
B．銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，銨根離子和鋁離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，碳酸根離子有剩余，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH ^-=CaCO ₃↓+CO ₃^2-+2H ₂O，故C正確；
D．弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，酚羥基的酸性比碳酸弱，只有羧基反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：+HCO₃^-→^-+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)物過量情況正確判斷產(chǎn)物為解答關(guān)鍵注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．