用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列5項敘述中正確的有（　�。�
①106g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
③1mol Cl2中含有的微粒數(shù)為NA
④l mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA
⑤4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子．
A、只有④B、有④⑤
C、有②④⑤D、全部都對
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①根據(jù)碳酸鈉晶體中離子為鈉離子和碳酸根離子判斷；
②根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮判斷；
③根據(jù)沒有指明具體的微粒數(shù)分析；
④根據(jù)氮氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷；
⑤根據(jù)電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：①106g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子和1mol碳酸根離子，總共含有3mol離子，離子總數(shù)為3NA，故①錯誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO的物質(zhì)的量為1mol，能夠與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化氮，22.4L O2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后還有0.5mol氧氣剩余，混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，分子總數(shù)小于2NA，故②錯誤；
③必須指明具體的微粒是什么，如1molCl2中含有2mol氯原子、含有1mol氯氣分子，故③錯誤；
④由于氮氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，l mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA，故④正確；
⑤4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故⑤正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)的特點，注意能夠發(fā)生反應(yīng)的混合氣體混合，如一氧化氮和氧氣，混合后氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是 （　�。�
A、NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B、NH4H溶于水
C、NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑
D、將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有
 
（答兩點）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．
（3）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為
 
，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助劑）在氮氣中高溫?zé)Y(jié)而成，氮氣在反應(yīng)中既是反應(yīng)物，同時又起了
 
作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉．在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3：6：2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有
 
等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，（設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（　�。�
A、27 mg
B、54 mg
C、106 mg
D、216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、NO3-、S2-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、向Fe（OH）3中加入大量的氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
C、往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．
（1）為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗．
實驗Ⅰ：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．
向紅褐色液體中逐漓加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
實驗Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．
（2）若在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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