16．下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

分析 氧化還原反應的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價升降，則反應中存在化合價變化的反應為氧化還原反應，沒有化合價變化的反應為非氧化還原反應，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O存在S、N元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．反應3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑中存在Mn、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)、特征為解答關鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．請完成下列填空：
實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
120.000.1024.18
220.000.1023.06
320.000.1022.96
（1）滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.115mol/L（保留小數(shù)點后叁位）．
（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有C E．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數(shù)時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是6：11  ，在同溫同壓下的體積之比是3：4．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O原子的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是（　�。�
A．氨水B．液態(tài)氯化氫C．石墨D．熔融的氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c（NH4+）•c（NH2-）=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（　　）
A．純凈的液氨中，pN=7
B．純凈的液氨中，c（NH4+）•c（NH2-）＞1.0×10-14
C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．化合物與氧化物屬于交叉關系B．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關系
C．溶液與分散系屬于并列關系D．化合物與電解質(zhì)屬于包含關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、Fe3+B．HCO3-、Al3+C．Ba2+、SO42-D．Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（　　）
A．
過濾		B．
檢查容量瓶是否漏水
C．
氣密性檢查		D．
蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的離子方程式
①鋁片與硝酸汞溶液反應2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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