Question

根據(jù)氧化還原反應：Zn（s）+2Ag⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s），試設計一個簡單的原電池．
（1）在方框中畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）；
（2）寫出正極上的電極反應：

 

．

Answer 1

考點：設計原電池

專題：電化學專題

分析：根據(jù)Zn（s）+2Ag⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）中元素化合價變化知，Zn作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有銀離子的可溶性鹽作電解質(zhì)，如硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負極沿導線流向正極．

解答： 解：（1）根據(jù)Zn（s）+2Ag⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）中元素化合價變化知，Zn作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有銀離子的可溶性鹽作電解質(zhì)，電子從負極沿導線流向正極，所以其裝置圖為，
故答案為：；
（2）正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag．

點評：本題考查了原電池設計，為學生需要掌握的知識點，根據(jù)電池反應式中得失電子確定正負極、電解質(zhì)溶液，知道鹽橋的作用及鹽橋中陰陽離子移動方向，題目難度不大．