Question

求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=3的硫酸等體積混合后，pH=

 

（2）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=

 

，再稀釋到原來的1000倍后，pH

 

．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=

 

（4）10mL0.1mol/L HCl溶液與20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH=

 

（5）70mL0.01mol/L HCl溶液與30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)混合溶液的氫離子濃度計算；
（2）強堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，注意堿稀釋時不能變?yōu)樗幔?br />（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，氫離子的物質的量與氫氧根離子的物質的量相等，兩者恰好完全反應生成強堿強酸鹽，溶液呈中性；
（4）兩者反應后堿過量，求反應后溶液中氫氧根離子的濃度，最后求PH；
（5）先計算判斷氫離子和氫氧根離子的物質的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計算溶液的pH．

解答： 解：（1）pH=3的鹽酸與pH=3的硫酸等體積混合后，氫離子濃度不變，PH=3，故答案為：3；
（3）強堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，所以pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，溶液接近中性，則pH≈7，
故答案為：8；≈7；
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，氫離子的物質的量與氫氧根離子的物質的量相等，兩者恰好完全反應生成強堿強酸鹽，溶液呈中性，所以PH=7，故答案為：7；
（4）c（OH^-）=

0.2×20-0.1×10

20+10

=0.1，所以c（H⁺）=

10-14

0.1

=10^-13，所以PH=13，故答案為：13；
（5）c（H⁺）=

70×0.01-30×0.02

100

=0.001mol/L，所以pH=3，故答案為：3．

點評：本題考查了pH的簡單計算，先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液的pH值．