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2.圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖.
(1)圖中乙池是電解池  裝置.
(2)C(Pt)電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極.
(3)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH-6e-═CO32-+6H2O.
(4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O_4Ag+O2↑+4H+
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是BD
A.MgSO4       B.CuSO4       C.NaCl       D.CuCl2

分析 甲中負(fù)極為甲醇,正極為氧氣,為原電池,負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+8OH-6e-═CO32-+6H2O,乙為電解池,A與原電池的正極相連,則A為陽(yáng)極,發(fā)生4AgNO3+2H2O_4Ag+O2↑+4HNO3,乙中B極析出Ag,陰極生成氧氣,利用電子守恒可知,O2~4Ag~4HNO3,丙池某電極析出1.60g某金屬,氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬離子均可能,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)由圖可知,甲為燃料電池,則為原電池,甲為乙的電源,則乙為電解池,故答案為:電解池;
(2)D與原電池的負(fù)極相連,所以D是電解池的陰極,則C(Pt)電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極,故答案為:陽(yáng)極;
(3)通入CH3OH的電極為負(fù)極,失去電子,則電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH-6e-═CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH+8OH-6e-═CO32-+6H2O;
(4)乙為電解池,A與原電池的正極相連,則A為陽(yáng)極,溶液中銀離子、氫氧根離子放電,發(fā)生4AgNO3+2H2O _4Ag+O2↑+4HNO3,離子反應(yīng)方程式為:4Ag++2H2O_4Ag+O2↑+4H+
故答案為:4Ag++2H2O_4Ag+O2↑+4H+;
(5)由電子守恒可知,O2~4Ag~4HNO3,n(O2)=5.4g108g/mol×14=0.0125mol,標(biāo)況下的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL,丙池某電極析出1.60g某金屬,氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬離子均可能,則BD符合,
故答案為:280;BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池,明確發(fā)生的電極反應(yīng)、離子的放電順序即可解答,注意電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用,題目難度中等,注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B.甲烷、苯、乙醇都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D.糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:
Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過(guò)濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號(hào)).
實(shí)驗(yàn)二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)已知NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,則其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槿鐖D2c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為0.16g•L-1
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.反應(yīng) Fe(固)+CO2(氣)═Fe3O4(固)+CO(氣)△H=a kJ/mol的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Fe(固)+H2O(氣)═Fe3O4(固)+H2(氣)△H=b kJ/mol的平衡常數(shù)為K2.在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表:
溫度(絕對(duì)溫度)K1K2
9731.472.38
11732.151.67
(1)反應(yīng) CO2(氣)+H2(氣)═CO(氣)+H2O(氣)的反應(yīng)熱△H=(a-b)kJ/mol,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式:K=K1/K2
(2)通過(guò)K值的計(jì)算推斷該反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)(填“吸熱“或“放熱“).
(3)在一體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2,在1173開(kāi)時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度,第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件.各物質(zhì)的濃度變化如表:
時(shí)間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是:0.0013mol/(L.min).
②在3~4min之間,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)(填“平衡“或“非平衡“).
③第6min時(shí),平衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng),可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+H2O+SO2↑.
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅,此實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氣體.
(3)②中的品紅溶液褪色,證明SO2有漂白性.
(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成,證明SO2有氧化性.
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色,證明SO2有還原性.
(6)⑤的作用是吸收SO2,防止SO2污染環(huán)境,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.將含有一摩爾Na2CO3的溶液逐滴入含有1.25molHCl的稀鹽酸中,混合充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體V1,若將上述稀鹽酸全部逐滴滴入Na2CO3溶液中,混合充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體V2.在相同條件下V1與V2之比為( �。�
A.1:1B.2:5C.5:2D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.常溫下,現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的七種溶液:①NaOH溶液  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸
⑤硫酸  ⑥(NH42SO4⑦CH3COONa溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)由水電離出的c(H+)最大的是⑥,最小的是⑤(填序號(hào));
(2)向等體積③、④、⑤溶液中分別加入溶液①,則消耗溶液①的體積由多到少的順序是③=④<⑤(填序號(hào));
(3)將①和④等體積混合后溶液的pH>7(填“>”“<”或“=”),其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示);
(4)將①和⑥等體積混合后溶液呈中性,則c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”);
(5)將④和⑦等體積混合后,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),則c(CH3COOH)< c(CH3COO-),c(CH3COO-)+c(OH-)>0.05mol/L(填“>”“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是(填入字母)( �。�
A.100mL量筒B.玻璃棒C.托盤(pán)天平D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 氣體,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3.有關(guān)敘述正確的是( �。�
A.三種酸的電離常數(shù):Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3
B.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(X-
C.同濃度溶液的堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.結(jié)合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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