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(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，
（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；
（2）2 min內SO2的平均反應速率________________________。
(3)達到平衡的標志是            
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

1.2mol/L    0.6mol/(L·min)  ③

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（分）在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ·mol—1

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

   （1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）

   （2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是           。

（a） 容器中壓強不變            （b） 反應熱△H不變

（c） 正（H2）＝逆（CO）       （d） CO2的質量分數(shù)不變

   （3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：

850℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min ）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①計算：3min時（CO的濃度）c1=_      _mol／L，H2O（g）的轉化率＝          。

②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是          （單選），

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是            （單選）。

 a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，

（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；

（2）2 min內SO2的平均反應速率________________________。

   (3)達到平衡的標志是            

        ① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

     ② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

    ③ 反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養(yǎng)正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是      （填序號字母）
A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省鹽城市高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，

（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；

（2）2 min內SO2的平均反應速率________________________。

   (3)達到平衡的標志是            

        ① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

     ② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

    ③ 反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

 

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