2．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201506/126/3fd1189f.png" style="vertical-align:middle" />
A．實驗Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
B．實驗Ⅱ：中和熱測定
C．實驗Ⅲ：可用來制取并收集NO2
D．實驗Ⅳ：可用于HCl氣體的吸收

分析 A．濃硫酸具有脫水性和氧化性，與蔗糖作用，生成二氧化硫氣體；
B．溫度計位置錯誤；
C．二氧化氮密度比空氣大；
D．進氣管較短，不能防止倒吸．

解答 解：A．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．溫度計用于測量溶液的反應(yīng)溫度，應(yīng)放在小燒杯中，故B錯誤；
C．二氧化氮密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法，故C錯誤；
D．進氣管較短，應(yīng)插入燒瓶底部，否則不能防止倒吸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，題目涉及性質(zhì)的檢驗、氣體的收集、中和熱的測定等知識，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法不正確的是（　　）
A．沉淀A是BaSO4，說明原試液中一定含有SO42-
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C．沉淀C只有一種成分
D．原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（　　）
A．將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7
C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D．用惰性電極電解稀硫酸時，實質(zhì)是電解水，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應(yīng)式為：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負極反應(yīng)式為Li-e-=Li+．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來電解水，會產(chǎn)生22.4L的H2（在標(biāo)準狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
此圖：制少量干燥的NH3B．
此圖：驗證濃硫酸具有強氧化性C．
此圖：干燥、收集并吸收多余SO2D．
此圖：實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三種元素．A中的C、H、O質(zhì)量分數(shù)分別為0.6506、0.0602、0.2892．A只有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈無支鏈．ABCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
已知：同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，容易脫水．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為C9H10O3
（2）B含有的官能團名稱是醛基、酯基
（3）寫出反應(yīng)類型①取代反應(yīng)、②氧化反應(yīng)
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式A、C
（5）寫出A轉(zhuǎn)化到D的②反應(yīng)的化學(xué)方程式+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O
（6）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體共有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（或）
①苯環(huán)上只有三個取代基  ②核磁共振氫譜中有四個信號峰   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ④無“-O-O-”結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E代表五種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①A、B、C的電子層數(shù)之和為6；
②A、B能形成直線形四原子分子；
③C是短周期元素中質(zhì)子數(shù)與最外層電子數(shù)之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D單質(zhì)在適量E單質(zhì)中燃燒生成兩種化合物．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為碳，C元素的符號為Na，D元素的名稱為磷．
（2）上述五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號），寫出工業(yè)上制備這種元素的單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）下述說法中，能說明五種元素中的某種元素具有最強的金屬性的是①④⑤．
①最高價氧化物水化物的堿性最強
②最高價氧化物水化物的酸性最強
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
④常溫下與冷水反應(yīng)能置換產(chǎn)生氫氣
⑤所形成的化合物中只顯正價
（4）五種元素構(gòu)成的所有單質(zhì)和化合物中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子共有3種，其中，一分子中含化學(xué)鍵數(shù)目最多的分子是P4（填化學(xué)式）．
（5）D單質(zhì)在足量E單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物能遇水水解生成兩種化合物，則該燃燒產(chǎn)物1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)最多能消耗8mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
則a、b 二者的大小關(guān)系為（　　）
A．a＞bB．b＞aC．a=bD．無法判斷

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