15．下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程不符合如圖關(guān)系的是（　　）
A．向一定量銅片中加入過(guò)量濃硝酸
B．.向一定量AlCl3溶液通入過(guò)量NH3
C．.向一定量澄清石灰水中通入過(guò)量CO2
D．.向一定量MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH

分析 A．銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu2+、NO2和H2O，濃硝酸過(guò)量，銅全部溶解后無(wú)氣體放出；
B．氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于弱堿；
C．澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體，反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；
D．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，向一定量MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu2+、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，濃硝酸過(guò)量，銅全部溶解后無(wú)氣體放出，符合如圖關(guān)系，故A不選；
B．氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，向一定量AlCl3溶液通入過(guò)量NH3，離子反應(yīng)為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，當(dāng)鋁離子全部沉淀，沉淀的物質(zhì)的量為定值，符合如圖關(guān)系，故B不選；
C．向一定量澄清石灰水中不斷通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)分別為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，先有沉淀后沉淀溶解，不符合如圖關(guān)系，圖象應(yīng)為，故C選；
D．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，在MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，當(dāng)鎂離子全部沉淀，沉淀的物質(zhì)的量為定值，符合如圖關(guān)系，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，涉及圖象的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事例與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．有氧運(yùn)動(dòng)B．燃料燃燒C．植物光合作用D．石膏水點(diǎn)豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（　　）
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．除去乙烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后放出下面有機(jī)層再分離
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂? mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．霧霾嚴(yán)重地威脅著人們生命生存的生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)措施不可行的是（　�。�
A．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少向大氣排放SO2
B．對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中
C．為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠
D．對(duì)汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，則一定有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是NO；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是6.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：
①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下．
（2）儀器b的名稱為直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中堿石灰的主要作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置．
（3）裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水．當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加品紅溶液震蕩，若溶液褪色，則二者未完全反應(yīng)；若不褪色，則二者恰好完全反應(yīng)（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該鹽可能是（　�。�
A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列能正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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