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【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、四種物質的試紙或試劑是( )

A.H2OB.Na2CO3稀溶液

C.石蕊試液D.NaHSO4溶液

【答案】BC

【解析】

A. CH3COOH、CH3CH2OH與水均互溶，苯與硝基苯與水均互不相容，故A錯誤；

B. CH3COOH與Na2CO3溶液反應有氣泡，CH3CH2OH與Na2CO3溶液互溶不分層，苯和硝基苯與Na2CO3溶液混合都分層，但苯在上層，硝基苯在下層，因此用Na2CO3溶液可以區(qū)別，故B正確；

C. CH3COOH與石蕊試液顯紅色，CH3CH2OH與石蕊試液互溶不分層，苯和硝基苯與石蕊試液混合都分層，但苯在上層，硝基苯在下層，因此用石蕊試液也可以區(qū)別，故C正確；

D. CH3COOH、CH3CH2OH與碳酸氫鈉溶液均互溶，苯與硝基苯與碳酸氫鈉溶液均互不相容，故D錯誤；

答案選BC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖微生物燃料電池結構示意圖的說法：①微生物促進了電子的轉移 ②微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應 ③放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū) ④正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正確的是( )

A. ④ B. ①③

C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是（ ）

A.為確定是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若，則是弱酸；若，則是強酸

B.時，在氨水體系中不斷通入，隨著的通入，不斷減少

C.常溫下。將等體積、等物質的量濃度的與NaC1溶液混合，析出部分晶體，過濾，所得濾液，則濾液中：

D.室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入，所得溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，3.4g NH3含N—H 鍵0.2 NA

B.標準狀況下，1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L

C.常溫常壓下，100 mL 0.1mol·L—1的過氧化氫水溶液中含氫原子的數目為0.02 NA

D.常溫常壓下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是原子序數依次增大的同一主族的三種元素，其化合物在工業(yè)農業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發(fā)泡劑。

①NH3在加熱和有催化劑的條件下，可以與O2反應生成N2O，該反應的化學方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體，發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉化率如下圖所示。該反應的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃時，該反應的平衡常數K=_________。

(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構與性質也相似，下列對PH3與HCl反應產物的推斷正確的是_________（選填字母序號）。

a.能與NaOH溶液反應 b.含有離子鍵與非極性共價鍵 c.水溶液顯酸性

(3)三價砷有劇毒，五價砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉化為AsO43-而降低毒性。該反應的離子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強到弱的關系是________，請用原子結構理論解釋原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L己烯中含有碳氫鍵數目為12NA

B.100g質量分數17%H2O2溶液中極性鍵數目為NA

C.65gZn與一定量的濃硫酸完全反應得混合氣體的分子數為NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數

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