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【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.光合作用是將光能轉化為化學能的有效途徑
B.煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一
D.開發(fā)氫能，太陽能，風能，生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑

【答案】B
【解析】解；A．綠色植物的光合作用是將光能轉化為化學能，儲存在有機物中，故A正確；
B．煤、石油和天然氣是化石能源，是不可再生資源，故B錯誤；
C．植物秸稈發(fā)酵能夠產生甲烷，用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一，故C正確；
D．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故D正確；
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：

(1)氨氣的制備

現提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水

①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。

(2)乙酸乙酯的制備

現提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液

①濃硫酸在該反應中的作用是_____________

②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現象為_______

③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數為其內層電子數的2倍，D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基態(tài)F原子的核外有_______種運動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的排列是_______(填元素符號)。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構型為________。

（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質分子的結構式_______。

（5）E2X與E2D相比較熔點較高的是______(填化學式),原因是__________。

（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結構,如圖所示,則該物質的化學式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．回答下列問題：

（1）100℃時平衡常數為 ．
（2）圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
（3）若100℃時該可逆反應的平衡常數是K1 ， 200℃該該可逆反應的平衡常數是K2 ， 則K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于不屬于取代反應的是（ ）
A.油脂的水解
B.在一定條件下，苯與濃硝酸反應制取硝基苯
C.乙醛與氫氣的反應
D.甲烷與氯氣在光照條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是

A. 使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產效率

B. 生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 將該反應設計成原電池，放出的熱量不變

D. 達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅根據題中圖示得出的結論不合理的是（　　）

A

B

C

D

圖示

結論

HB為弱酸

HF為弱電解質

溶解度：AgI＜AgCl

正反應△H＞0


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質的組成元素之一；W內層電子數是最外層電子數的9倍；Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數和未成對電子數相同，且成對電子數為最外層電子數的2倍。據此回答下列問題:

（1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________________________。

（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔點高的是______(填化學式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。

（4）咖啡因對中樞神經有興奮作用，其結構簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。

（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經計算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據所給的10種元素，完成以下各小題．．

　族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

　O

二

C

N

O

Ne

三

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


（1）鎂的原子結構示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 ．
（3）NaOH與Al （OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ． 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為 ．

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