11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

分析 A．不符合客觀事實，二者反應生成二價鐵離子；
B．不符合反應客觀事實，二者反應生成碳酸根離子和水；
C．碳酸氫鉀與氯化鈣溶液不反應；
D．二者反應生成硝酸銅和銀．

解答 解：A．鐵粉與稀硫酸反應，離子方程式：2e+2H+═Fe2++H2，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鉀與氯化鈣溶液不反應，故C錯誤；
D．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及發(fā)生反應的實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學反應常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．無色一氧化氮氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色
B．往鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O．
②已知反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）  的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于有機物性質或應用的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸屬于同一種反應類型
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．除去C2H2中的雜質H2S，可依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某實驗室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架合、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是（　　）
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．過濾D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．科學家己發(fā)現(xiàn)一種新型氣態(tài)氫分子H3，在同溫、同壓下，等體積的H3和H2具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．密度D．質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：

（1）上述所示物質分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①HCl
②H2SO4            		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O
（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）寫出①與③反應的離子方程式：H++OH-=H2O．
（5）寫出②與⑤反應的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）書寫下列反應的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀鹽酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀6.72g，將沉淀與過量的鹽酸反應，得到448mLCO2氣體（標準狀況）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度．

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