已知

共價(jià)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/kJ·mol-1

436

243

431

試寫出H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH＝-183 kJ·mol-1

解析：ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(436+243) kJ·mol-1-(431×2) kJ·mol-1＝-183 kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
（寫出2條即可）．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
．
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
HF
HF
先液化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、一定溫度下，反應(yīng)Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0
B、101 kPa時(shí)，硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時(shí)物質(zhì)的量有關(guān)
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量看成該共價(jià)鍵的鍵能
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
鍵能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1
則 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

已知：H－H、Cl－Cl、H－Cl的鍵能(即拆開1 mol該共價(jià)鍵所吸收的能量)分別為436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1和431 kJ·mol－1，估計(jì)Cl2、H2生成1 mol　HCl的反應(yīng)熱為

[　　]

A．

放熱183 kJ·mol－1

B．

放熱91.5 kJ·mol－1

C．

吸熱183 kJ·mol－1

D．

吸熱91.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能(即拆開1 mol該共價(jià)鍵所吸收的能量)分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，估計(jì)Cl2、H2生成1 mol HCl的反應(yīng)熱為(    )

A.放熱183 kJ·mol-1                              B.放熱91.5 kJ·mol-1

C.吸熱183 kJ·mol-1                              D.吸熱91.5 kJ·mol-1

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