精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸、D的最外層民子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍．回答下列問題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質，請寫出任意兩種物質的化學式：SO2，H2O2；
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式：；
（3）寫出C與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；
（4）A、B組成的物質E可形成甲、乙兩種微粒，它們均有10個電子．寫出E生成甲、乙的方程式：2H2O?H3O++OH?．

分析 短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為H元素；A、C位于同一主族，故C為Na；B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍，所以B、D的原子序數之和為24，又B、D的最外層電子數相等，所以B是O元素，D為S元素，據此解答．

解答 解：（1）根據以上分析，A、B、C、D分別為H、O、Na、S，則可以形成SO2、H2O2、Na2O2、O3 具有漂白性的物質，故答案為：SO2、H2O2、Na2O2、O3 中任意2個；
（2）C、D分別為Na、S，則C與D形成D的最低價化合物Na2S的電子式為：；故答案為：；
（3）C為Na，則C與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；
（4）A、B分別為H、O，則A、B組成的物質E為H2O，H2O發(fā)生電離可形成H3O+和OH?兩種微粒，它們均有10個電子，則由E生成甲、乙的方程式為：2H2O?H3O++OH?；顧答案為：2H2O?H3O++OH?．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及電子式的書寫、方程式的書寫，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，易水解，在高溫下能被氧氣氧化．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨加熱完全分解產生三氧化二鉻（見流程圖），寫出該化學方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cr2O3，待三氧化二鉻冷卻后，需用蒸餾水洗滌（Cr2O3難溶于水），如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈最后一次洗滌的流出液呈無色．
（2）制備CCl4沸點為76.8°，為保證穩(wěn)定的CC14氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3+3CC14$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CrCl3+3COCl2，向三頸燒瓶中通入N2的作用為①趕盡反應裝置中的氧氣；②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．

（4）制備CrC13時生成的氣體COCl2（俗稱光氣）有毒，OCl2遇水發(fā)生水解，反應方程式為OCl2+H2O═CO2↑+CHCl，為了防止污染環(huán)境，用NaOH溶液吸吸收光氣，其化學方程式為COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O．
（5）仔細分析整套裝置，為了制取并收集到純凈的CrCl3，明顯有一個不足之處，你認為應該改進的一項措施是在裝置C和D之間連接一個盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布蓋滅
B．在取用NaOH固體時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的藥品放回試劑瓶
C．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅
D．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+離子的電子層結構相同．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：B＞C
B．氫化物的沸點：B＞C
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D
D．A、B、C、D形成的單質最多有6 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克（波動范圍為18～33mg/kg）．測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應．有關反應原理為：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①計算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計算過程）．
②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標準，并說明判斷依據不符合，不在波動范圍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．稱取1.3060g氯化物試樣，溶解后于250mL容量瓶中定容．取出25.00mL，以c（AgNO3）=0.1036mol/L的AgNO3溶液滴定，用去20.85mL．計算氯化物試樣中氯的質量分數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）下列儀器：①燒杯②蒸餾燒瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸發(fā)皿⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）⑨酒精燈  ⑩溫度計，在蒸餾時需要用到的有②⑧⑨⑩（填儀器的標號，下同）；在萃取時需用到的有①⑤⑧．
（2）除雜：C2H6（C2H4）試劑溴水，方法洗氣．苯（甲苯）試劑酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，方法分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．放射性元素${\;}_{112}^{277}$Cn的一個原子經過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子．下列說法中正確的是（　　）
A．每次衰變都放出24H
B．每次衰變都放出T
C．${\;}_{100}^{153}$Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量
D．${\;}_{112}^{277}$CnCn經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Cn的同位素原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl．試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0mol/L的CuSO4溶液．配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為500 g．
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．其中“于70℃真空干燥”的目的是防止CuCl被空氣氧化（或加快乙醇和水的蒸發(fā)）．（回答一點）
（4）據世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl．其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關說法或表示正確的是C．
A．氧化產物是HO2
B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C．HO2 的電離方程式是HO2?H++O2-
D.1mol O2 參加反應有4mol電子發(fā)生轉移．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案