Question

溫度為T(mén)時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅，發(fā)生PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(Cl₂) 隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl₃)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) = = 1.6×10^-3 mol/(L·s)，正確；B、 平衡時(shí)C(Cl₂)=0.1mol/L=C(PCl₃)，C(PCl₅)=0.4mo/L，K = 0.025，正確；C升高溫度，平衡時(shí)c(PCl₃)=0.11mol/L，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH >0，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，各組分濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)