溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過(guò)濾紙

C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

 

C

【解析】

試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中溶液中粒子直徑小于1nm，濁液中大于100nm，而介于1nm─100nm之間的是膠體，選C。

考點(diǎn)：考查三種分散系的區(qū)別。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，正確的是

A．銅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．鋅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．銅片做陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) D．鋅片做陰極發(fā)生還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有涉及到的儀器是

A．酒精燈 B．冷凝管 C．鐵架臺(tái) D．燒杯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不屬于置換反應(yīng)的是

A．CuO+H2 Cu+H2O B．C+2CuO2Cu+CO2

C．Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D．Fe+CuSO＝FeSO+Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ/mol

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如下圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂。下列敘述正確的是

A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會(huì)增大

B．此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同

C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D．若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針有偏轉(zhuǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H＋

C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O

 

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