Question

已知NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是

 

．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B

 

；沉淀D

 

；
（3）寫出①、②、④四個反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式
①

 

；②

 

；④

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中適量鹽酸可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃?H₂O，以此來解答．

解答： 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀C是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，沉淀D為Fe₂O₃；Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中適量鹽酸可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成B為Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E是K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃?H₂O，
（1）對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，固體B為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；
（3）①、②反應(yīng)的離子方程式分別為①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、②Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、④的方程式為2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查物質(zhì)的分離實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．