Question

取1g含SiO₂和FeS₂的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g．用這種礦石100t，可以制得98%的H₂SO₄多少噸？（設生產(chǎn)過程中硫損失2%）

Answer 1

分析：FeS₂在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe₂O₃，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計算1g樣品中FeS₂的質(zhì)量，進而計算FeS₂的質(zhì)量分數(shù)；再根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄計算生成的硫酸．

解答：解：FeS₂在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe₂O₃，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法計算1.00g礦石樣品中FeS₂的質(zhì)量為，設1.00g礦石樣品中FeS₂的質(zhì)量為m，則
2FeS₂～Fe₂O₃    質(zhì)量減少△m
240g   160g      80g
m             1.0g-0.84g=0.16g
m=

0.16g×240g

80g

=0.48g
所以該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為

0.48g

1g

×100%=48%．
根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式發(fā)計算，反應的關(guān)系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
設制得98%的硫酸xt，
   FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
   120g               196g
  100t×98%×48%      x×98%
x=

100t×98%×48%×196g

120g×98%

=78.4t，
答：煅燒100t上述礦石，則可制得98%的硫酸78.4t．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度較大，注意運用差量法和關(guān)系式法計算．