Question

【題目】800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①圖中表示NO2變化的曲線是 ， 用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v= ．
②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內的密度保持不變．

Answer 1

【答案】b；0.0015mol/（L?s）；bc
【解析】解：①從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b，

0～2s內v（NO）= =0.0030mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以氧氣的反應速率為 0.0015mol/（Ls），

所以答案是：b，0.0015mol/（Ls）； ②a．反應速率之比等于化學方程式計量數之比，v（NO2）=2v（O2）為正反應速率之比，不能說明正逆反應速率相同，無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；

b．反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故b正確；

c．反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比，v逆（NO）=2v正（O2）時，一氧化氮正逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故選bc，

所以答案是：bc．

【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．