Question

13．已知S₂O₈^n-離子和H₂O₂一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S₂O₈^n-離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-離子，若反應后S₂O₈^n-離子變成SO₄^2-；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S₂O₈^n-中的n值和S的化合價是（　　）

• A． 2，+7
• B． 2，+6
• C． 4，+7
• D． 4，+6

Answer 1

分析 Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，錳離子為還原劑；若反應后S₂O₈^n-變成SO₄^2-，S的化合價降低，SO₄^2-中S的化合價為+6價，S₂O₈^n-為氧化劑，然后根據(jù)原子守恒配平方程式，再根據(jù)電荷守恒判斷n值，確定R的化合價．

解答 解：該反應中，Mn²⁺被氧化成MnO₄^-，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，Mn²⁺作還原劑；
反應后S₂O₈^n-離子變成SO₄^2-，氧元素的化合價不變，則R元素得電子化合價降低，R₂O₈^n-作氧化劑，即R₂O₈^n-與Mn²⁺的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，根據(jù)電荷守恒得：-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，解得：n=2，
則S₂O₈^n-離子為S₂O₈²，R₂O₈^2-離子中R元素的化合價為+7價，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．