Question

　廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)等產品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H₂SO₄，充分反應后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H₂SO₄，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

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(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe^3＋。用離子方程式解釋其可能的原因________________________________________________________________________

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(3)步驟Ⅲ獲得CuSO₄溶液的離子方程式為________________________________________________________________________

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(4)步驟Ⅱ所得濾液經進一步處理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①測得濾液中c(Fe^2＋)為a mol·L^－1，若要處理濾液，理論上需要消耗25%的H₂O₂溶液　68a　kg(用含a的代數式表示)。2-1-c-n-j-y

②寫出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化學方程式　2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O　。

Answer 1

(1)2Al＋2H₂O＋2NaOH===2NaAlO₂＋3H₂↑，Al₂O₃＋2NaOH===2NaAlO₂＋H₂O　(2)2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋(或2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋或Fe＋Fe₂O₃＋6H^＋===3Fe^2＋＋3H₂O等)　(3)2Cu＋O₂＋4H^＋2Cu^2＋＋2H₂O　(4)①68a�、�2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH===2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O