Question

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 63%的濃硝酸（硝酸密度為1.40g/mL）中，得到標(biāo)況下NO2和N2O4 的混合氣體1120mL。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是

A．該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1

B．合金完全溶解時(shí)，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A.假設(shè)在金屬混合物中含有Cu、Mg的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)題意可得64x+24y=1.52g；98x+58y=2.54g，解得x=0.02mol，y=0.01mol，所以該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，正確；B．在反應(yīng)過程中金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)榈�的氧化物得到的電子的物質(zhì)的量相等，也等于金屬離子變?yōu)闅溲趸�物時(shí)結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量。n(e-)=(0.02mol+0.01mol )×2=0.06mol，由于硝酸得到電子產(chǎn)生的氧化物的化合價(jià)為+4價(jià)，所以發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.06mol，故反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是n(HNO3)= (0.02mol×2+0.01mol×2)+ 0.06mol=0.12mol，63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是c(HNO3)= (1.40×1000×63%)÷63=14mol/L，所以反應(yīng)后硝酸的物質(zhì)的量濃度是（14mol/L×0.05L-0.12mol）÷0.05L=11.6mol/L，由于硝酸是一元強(qiáng)酸，所以合金完全溶解時(shí)，溶液中c(H+)=11.6mol/L，錯(cuò)誤；C．假設(shè)NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的物質(zhì)的量是m, N2O4的物質(zhì)的量是n,則m+n=1.120L÷ 22.4L/mol =0.05mol,m+2n=0.06mol,解得m=0.04mol，n=0.01mol，所以NO2的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比例（0.04mol ÷0.05mol）×100%=80%，對于氣體來說，在相同外界條件下，體積比等于物質(zhì)的量的比，因此NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%，正確；D．向含有硝酸的硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入NaOH溶液，堿先與過量的酸發(fā)生反應(yīng)，然后在與鹽反應(yīng)。所以得到2.54g沉淀時(shí)，溶液為硝酸鈉，應(yīng)該是總硝酸的物質(zhì)的量去掉變?yōu)镹的氧化物的部分，n(NaOH)= 14mol/L× 0.05L— 0.06mol =0.64mol，所以加入NaOH溶液的體積是V(NaOH0=0.64mol÷1.0mol/L=0.64L= 640 mL，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算中的應(yīng)用的知識。