下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但其水溶液能導(dǎo)電的是（　　）
A、Na
B、CO
C、SO3
D、乙醇
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A、鈉能導(dǎo)電，但鈉是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、CO不溶于水，故B錯(cuò)誤；
C、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是SO3本身，故SO3屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D、乙醇的水溶液中不導(dǎo)電，乙醇不會(huì)電離，本身屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、S02氣體通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO42-+2H+
B、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C、向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO32-
D、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是
 
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（4）
 
極滴入酚酞先變紅色（填陰或陽），石墨棒的一端能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?div id="49zczqi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）假如電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣制取漂白粉過程中沒有任何損耗，得到715g次氯酸鈣的同時(shí)，理論上需要消耗NaCl的物質(zhì)的量為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3═NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2-
B、一定溫度下，液氨中，c（NH4+）?c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)
C、液氨的最離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D、只要不加入其他物質(zhì)，液氨中一定有c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、KCl晶體、BaC03
B、鐵、二氧化硫
C、液態(tài)的醋酸、乙醇
D、熔融的K2SO4、鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、食鹽和蔗糖熔化
B、金剛石和硫熔化
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、71 g氯相當(dāng)于2 mol氯
B、每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子
C、阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)
D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1mol M中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置
 
；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：
 
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：
 
．
（4）寫出題中生成M的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
20
 
17
Cl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42-
C、漂白粉的有效成分：CaCl2
D、鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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