Question

已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0 回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．原因是

 

．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，對反應(yīng)熱是否有影響？

 

；原因是

 

．
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率

 

（填“增大”“減小”或“不變”）；反應(yīng)的活化能

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）焓變小于零的反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的；
（2）升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進行；
（3）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑；
（4）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，達到加快化學(xué)反應(yīng)速率的目的．

解答： 解：（1）該反應(yīng)的焓變小于零，所以反應(yīng)是放熱的，故答案為：放熱；
（2）反應(yīng)是放熱的，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小；根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減��；
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，反應(yīng)熱和反應(yīng)物以及產(chǎn)物的能量有關(guān)，和速率途徑無關(guān)，故答案為：沒有；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒影響；
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：增大；減�。�

點評：本題考查學(xué)生溫度影響化學(xué)平衡移動的影響，涉及催化劑的特點以及對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識，難度不大．