Question

8．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
• B． 以X的反應(yīng)速率為0.001 mol•L^-1•s^-1
• C． 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
開(kāi)始    1           1           0
轉(zhuǎn)化   0.6          0.3        0.3
平衡 0.4           0.7       0.3
A．將容器體積變?yōu)?0 L，若平衡不移動(dòng)，c（Z）變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$，但體積增大，平衡逆向移動(dòng)；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大．

解答 解：經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
開(kāi)始    1           1           0
轉(zhuǎn)化   0.6          0.3        0.3
平衡 0.4           0.7       0.3
A．將容器體積變?yōu)?0 L，若平衡不移動(dòng)，c（Z）變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$，但體積增大，平衡逆向移動(dòng)，則c（Z）小于原來(lái)的$\frac{1}{2}$，故A錯(cuò)誤；
B．X的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001 mol•L^-1•s^-1，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡的影響因素、轉(zhuǎn)化率判斷、速率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．