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【題目】某些牙膏中含有茶多酚,茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱,是目前尚不能人工合成的純天然、 多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(GC)的結構簡式如圖所示,下列關于GC的敘述中正確的是( )

A.分子中所有的原子共面

B1 mol GC6 mol NaOH恰好完全反應

C.能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應,難發(fā)生加成反應

D.遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應

【答案】C

【解析】

試題分析:A、結構簡式中有CH2,根據(jù)甲烷的空間結構是正四面體,不共面,故錯誤;B、1mol該有機物中有5mol酚羥基,能消耗5mol氫氧化鈉溶液,故錯誤;C、酚羥基容易被氧化,由于酚羥基的存在使苯環(huán)上鄰位和對位上的氫原子變得活潑,容易發(fā)生取代反應,含有醇羥基,由于醇羥基相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子(CH2),發(fā)生消去反應,苯環(huán)易發(fā)生取代反應,難發(fā)生加成反應,故正確;D、含有酚羥基,遇到FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 圖①中ΔH1=ΔH2+ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下,反應的活化能等于E1E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L 0.10mol/L的NaA溶被中,不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關系如下,則下列說法正確的是

A. 水的電離程度:X<Z

B. 溶液的pH比較:X<Y<Z

C. Y點時:c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D. 常溫下、HA的Ka=104.75

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是(

A.x4時,常溫常壓下均為氣體

B.y一定為偶數(shù)

C.燃燒1mol CxHy時,消耗氧氣(x+mol

D.在密團容器中完全燃燒,150℃時測得的壓強一定比燃燒前的增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅是人體必需的微量元素,在體內有著重要的功能,然而過度的Zn2+會引起毒性,因此能夠高效、靈敏檢測Zn2+的方法非常重要。化合物LZn2+有高識別能力和良好的抗干擾性,其合成路線可設計如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為____________F的官能團名稱為____________

(2)D生成E的化學方程式為________________,該反應類型為____________。

(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對電子(未共用電子對),且N = N雙鍵不能旋轉,因而存在順反異構: (順式), (反式)。判斷化合物L是否存在順反異構________(”)。

(4)研究人員利用某種儀器進行分析,發(fā)現(xiàn)化合物L中亞氨基(-NH-)-OH上的氫原子的.吸收峰在結合Zn2+后的譜圖中消失,該儀器的名稱是___________儀;研究人員推測化合物L結合Zn2+的機理為:其中,Zn2+-N=之間共價鍵的成鍵方式是________(填標號)。

a. Zn2+N原子各自提供單電子組成共用電子對

b. Zn2+單方面提供電子對與N原子共用

c. N原子單方面提供電子對與Zn2+共用

(5)XF的芳香族同分異構體,寫出滿足如下條件的X的結構簡式_____________

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

②有六種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為311111。

(6)已知:通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。化合物Y具有抑菌活性,以為原料制備Y,寫出合成路線(有機溶劑和無機試劑任選)。____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中進行反應,式中mn、p、q為化學計量數(shù)。在min內,各物質物質的量的變化如下表所示:

物質

時間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知2min內,,試確定以下物質的相關量:

(1)起始時____________________

(2)方程式中m=__________,n=__________p=__________,q=__________

(3)用Z表示2min內的反應速率:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個電子層,則鉛位于元素周期表第____周期___

(2)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的離子方程式是________________

(3)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

① 寫出ii的化學方程式:_________________________。

② 請設計實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液無顏色變化,再加入少量PbO2,溶液變?yōu)?/span>________色。

b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復原來的顏色。

(4)過程II中過濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,下列說法正確的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA

B.XY、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C.XZ2 YZ2 的化學性質相似

D.利用 W 的含氧酸酸性強于Y 的含氧酸酸性,可證明非金屬性:W>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】,硫氰等稱為擬鹵素,與鹵素單質性質相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似,陰離子的還原性順序為:,又知,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應中,不合理的是(

A.

B.

C.

D.

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