下列溶液肯定呈酸性的是（　　）
A、含H+的溶液
B、能使酚酞顯無色的溶液
C、PH＜7的溶液
D、[H+]＞[OH-]的溶液
考點(diǎn)：離子積常數(shù)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅；
C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小；
D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的．
解答： 解：A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，故A錯(cuò)誤；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，故B錯(cuò)誤；
C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，C選項(xiàng)易錯(cuò)，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置．
回答下列問題：
（1）指出圖中的三處錯(cuò)誤：
 
、
 
、
 
．
（2）在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是
 
．
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A
 
；B
 
；C
 
．
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種常見的鹽：K的氧化物是耐火材料且能溶于燒堿溶液；F在空氣中會(huì)變成紅棕色．A～K幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

請按要求回答下列問題：
（1）M的化學(xué)式為
 
；G的化學(xué)式為
 
．
（2）如圖中反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Fe2+、K+、SO42-、ClO-
B、由水電離的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、SO32--、NO3-
C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、c（H+）=1×10-3 mol?L-1
B、c（OH-）=2×10-12 mol?L-1
C、pH=2.3
D、pH=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則
MX
VN
表示的是（　�。�
A、以g為單位V L該氣體的質(zhì)量
B、以g為單位1L該氣體的質(zhì)量
C、1 L該氣體中所含的分子數(shù)
D、以L為單位lmol該氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol．反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol下列說法正確的是（　�。�
ABC
甲130
乙002
丙1.54.51
A、乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 mol?L-1?min-1
B、達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍
C、丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
D、達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5 800kJ?mol-1的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-5 800 kJ?mol-1，是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)
C、該式的含義為：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5 800 kJ
D、該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）．
 
、
 
．
（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是
 
．
（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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