海水中提取金屬鎂的反應為：

Ca（OH）2+Mg2＋Mg（OH）2↓+Ca2＋

Mg（OH）2+ 2HClMgCl2+2H2O；

MgCl2經(jīng)干燥后電解：MgCl2Mg+Cl2↑，生產(chǎn)Mg的工廠的主要原料取自海邊的物質(zhì)及購入一些天然氣等。回答下列問題：

(1)怎樣得到Ca（OH）2，夠用嗎？

(2)怎樣得到HCl，夠用嗎？

(3)怎樣得到干燥MgCl2？

(1)CaCO3CaO＋CO2↑，夠用。

(2)由電解MgCl2得Cl2，再由Cl2、O2、CH4反應得HCl，由于反應損耗需補充Cl2。

(3)在HCl氣氛中脫水，抑其水解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有NaCl、MgCl2等，從海水中提取金屬鎂的操作有：①濃縮結(jié)晶 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解．正確的生產(chǎn)步驟是（　�。�
A、②④③①⑤B、③②④①⑤C、②③①⑤④D、②④①⑤③

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：022

從海水中提取金屬鎂的反應方程式如下：

Ca(OH)2＋Mg2+(海水中)Mg(OH)2↓＋Ca2+

Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O

MgCl2經(jīng)干燥后電解：MgCl2Mg＋Cl2↑，某生產(chǎn)金屬鎂工廠的原料完全取自海邊易得的廉價物質(zhì)，試回答：

(1)怎樣制得Ca(OH)2？用化學方程式表示：________、________．

(2)怎樣制得鹽酸？用化學方程式表示：________．

(3)為了合理利用資源，有人提出利用上述反應的副產(chǎn)物生產(chǎn)漂白液，你認為該方案可行嗎？如果行，寫出有關方程式，如不行，說明理由________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）（1）工業(yè)上接觸法制硫酸的三個主要設備分別是       、接觸室、吸收塔。

（2）目前工業(yè)上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為                 電解槽。

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕稱為                   腐蝕。

（4）工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應類型是：          （從分解反應、化合反應、復分解反應、置換反應中選擇一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）（1）工業(yè)上接觸法制硫酸的三個主要設備分別是       、接觸室、吸收塔。

（2）目前工業(yè)上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱為                 電解槽。

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕稱為                   腐蝕。

（4）工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應類型是：          （從分解反應、化合反應、復分解反應、置換反應中選擇一種）。

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