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15.下列有關0.2mol.L-1BaCl2溶液的說法不正確的是( �。�
A.500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B.500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA
C.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol.L-1
D.250mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol.L-1

分析 0.2mol.L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-離子的濃度分別為0.2mol/L、4mol/L,結(jié)合n=cV=NNA計算相關物理量.

解答 解:A.N=nNA=cVNA=0.2mol•L-1×0.5L×2×NA=0.2NA,故A正確;
B.0.2mol•L-1 BaCl2溶液中鋇離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,與溶液的體積無關,故B正確;
C.由氯化鋇濃度可知Ba2+離子濃度為0.2mol.L-1,故C正確.
D.0.2mol•L-1 BaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,故D錯誤;               
故選D.

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算,難度不大,注意溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度與化學式和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關,與溶液的體積無關.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.有100毫升 5mol•L-1的鹽酸溶液.求:
(1)該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1
(2)該溶液中相當于溶解了標準狀況下11.2L的HCl氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段時間,若導線上通過了nmol電子的電量,電解前后溶液的體積變化忽略不計,則溶液中pH與n的關系是( �。�
A.pH=-lgn2B.pH=14+lgn2C.pH=-lg2nD.pH=14-lgn2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.“侯氏制堿法”是我國著名的工業(yè)化學家侯德榜發(fā)明的,該制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)做出了重要的貢獻.請回答以下問題:
(1)為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性,設計了如圖1的實驗裝置(鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略):

在Y中應放的物質(zhì)是Na2CO3(填化學式);
(2)某化學研究性學習小組以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料,模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖2的實驗裝置.
①寫出對應儀器的名稱:a分液漏斗,b圓底燒瓶;
②實驗的操作步驟中,打開旋塞K1、K2的合理順序為:先打開K1,后打開K2(填字母代號).理由是氨氣在水中溶解度很大,先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收,可提高制堿的效率;
③利用該裝置制得的NaHCO3將采用過慮(填實驗操作)分離;裝置中氣膽的作用是平衡內(nèi)外壓強,存儲剩余氣體;
(3)實驗室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液.
①配制溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
②下列情況會造成所配溶液的濃度偏低的是a、c.
a.加水時超過刻度線            b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.未洗滌燒杯和玻璃棒          d.定容時俯視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.金屬鎳(Ni)有廣泛的用途,某粗鎳中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法將該粗鎳制成高純度的鎳.下列敘述正確的是(已知,氧化性:Zn2+<Pb2+<Ni2+<Cu2+) (  )
A.陰極發(fā)生還原反應,電極反應式包括:Cu2++2e-═Cu,Ni2++2e-═Ni
B.電解過程中,陽極減少的質(zhì)量可能等于陰極增加的質(zhì)量
C.電解后,電解槽底部的陽極泥中含有Cu、Pb和Pt
D.若不考慮陽離子的水解,則電解過程中電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子的總數(shù)目不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣,其制備原理是:
B(g)?A(g)+H2(g)△H=+125kJ•mol-1
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=cAcH2cB.隨著溫度的升高,K值增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應).物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖.
①由圖可得出:
結(jié)論一:其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率越高;
結(jié)論二:其他條件不變,體系總壓強越大,平衡轉(zhuǎn)化率越小
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是:總壓強不變時,加入稀釋劑,同等程度的減少反應物及生成物濃度,相當于體系減壓,故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動,物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大(總壓強不變,加入稀釋劑,同等程度的減少反應物及生成物濃度,運算濃度熵小于K,故平衡正移).
(3)某些工藝中,在反應的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率.試解釋其原因:氧氣將反應生成的氫氣消耗掉,減小了氫氣的濃度;同時該反應放熱使體系溫度升高,平衡正反應方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將一小塊鈉投入下列溶液時,一定能同時生成沉淀和氣體的有( �。�
①MgSO4溶液�、贏lCl3溶液 ③稀H2SO4④飽和澄清石灰水�、軨a(HCO32溶液�、轈uSO4溶液�、呗然@液.
A.①②③⑦B.③⑤⑥⑦C.②③④⑥D.①④⑤⑥

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4.已知2SO2+O2═SO3正反應的反應速率是v1,2HI═I2+H2,逆反應的反應速率是v2,對于上述兩個反應,當增大壓強時,v1,v2的變化情況為( �。�
A.都減小B.都增大C.v1減小v2增大D.v1增大v2減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.若在化學實驗中發(fā)生以下事故,處理方法正確的是(  )
A.金屬鈉著火,用泡沫滅火器滅火
B.苯酚不慎沾在皮膚上,應馬上用NaOH溶液清洗
C.當不慎在皮膚上沾上濃硫酸時,應立即用抹布擦拭,然后再用大量水沖洗
D.誤食氯化鋇溶液,應立即服用大量硫酸銅溶液解毒

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