元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2 800 | 2 050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是
________________________________________________________________________;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
________________________________________________________________________。
(4)晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________ ____________________________________________。
解析 (1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大,從左到右原子半徑逐漸減小,金屬陽離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑,a錯誤;第三周期元素從左到右元素得電子能力增強,失電子能力減弱,即金屬性減弱,非金屬性增強,b正確;第三周期元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,酸性增強,c錯誤;第三周期元素單質(zhì)熔點最高的是硅,最低的是氯氣,所以從左到右元素單質(zhì)的熔點不是逐漸降低的,d錯誤。
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其元素名稱是氬;Na的失電子能力最強,所以Na+的氧化性最弱。
(3)MgO的熔點太高,電解時消耗的能量多,增加生產(chǎn)的成本;AlCl3屬于共價化合物,熔融態(tài)時難導(dǎo)電。
(5)P2O5屬于酸性氧化物,不能用來干燥堿性氣體,濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體,所以NH3既不能用P2O5干燥,也不能用濃硫酸干燥。HI屬于還原性氣體不能用濃硫酸干燥,但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥,也能用濃硫酸干燥。
(6)依據(jù)元素守恒和得失電子守恒的原則書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KClO3KCl+3KClO4。
答案 (1)b (2)氬 Na+(或鈉離子)
(3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)難導(dǎo)電
(5)b
(6)4KClO3KCl+3KClO4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ( )
A.c= B.p=m+ C.n=m+17Vc D. <p<m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
碳納米管是近年來材料科學(xué)研究的熱點.為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒(少量碳原子的聚集體),可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng),當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色(Cr3+)即可,同時放出一種無毒的氣體.以下判斷正確的是( 。
| A. | 可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性 |
| B. | 該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒,轉(zhuǎn)移8NA個電子 |
| C. | 若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極 |
| D. | 可以通過過濾的方法最終得到碳納米管 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )
A.分子數(shù) B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則( )
A.離子半徑:丙>丁>乙
B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均只有一種
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用下圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與 AgCl的濁液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列不屬于可逆反應(yīng)的是( )
A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B.N2+3H22NH3
C.Cl2+H2OHCl+HClO
D.2NO2N2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可
以通過以下反應(yīng)制得:
3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就該反應(yīng)的分析錯誤的是
A.壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.SiO2是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物
C.上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)將減小
D.上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同
的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充
入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下
列說法正確的是( )
A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多
D.容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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