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10．下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（　�。�
A．可溶于水B．水溶液能導電C．熔融狀態(tài)可導電D．熔點350℃

分析 某種化合物中一定存在離子鍵，說明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電，據(jù)此分析解答．

解答 解：某種化合物中一定存在離子鍵，說明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電，
A．可溶于水的化合物可能是共價化合物，如HCl，故A錯誤；
B．水溶液能導電的化合物可能是共價化合物，如二氧化硫等，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)下可導電的化合物中含有自由移動的陰陽離子，所以該化合物的構成微粒是陰陽離子，為離子化合物，一定含有離子鍵，故C正確；
D．熔點350℃可能是共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物的判斷，側重考查基本概念，明確離子化合物和共價化合物的根本區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)溶解性、電解質溶液酸堿性及導電能力強弱判斷離子化合物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．
某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使?jié)饬蛩峋徛稳階中．
（4）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是A中反應一會生成二氧化硫，C中才能反應．
③結束反應后，取C中溶液，經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成對所得產品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4		①取Wg產品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生．
④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標準溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．		產品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2S、Na2CO3，
一定不含有Na2SO4．
操作④發(fā)生的反應是：
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
產品純度：$\frac{9}{w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備如圖1．

（3）①其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．
③F中試劑是濃硫酸．
④G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量；
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．繼而進行下列判斷和實驗：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀．
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┓磻戤叄块g隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時反應放熱，后來溫度降低，氣體體積減小（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應，最終量氣筒內收集到的氣體折算到標況下為336mL，這說明當鹽酸的濃度小于3mol/L時不再與二氧化錳反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，反應后固體物質增重的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．碳與SiO2高溫反應制粗硅
C．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液D．鎂條在CO2中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，22.4 L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3 NA
D．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C8H18的烷烴中，含有4個甲基的同分異構體的數(shù)目是（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下化學用語正確的是（　�。�
A．一CH3（甲基）的電子式為  B．硝基苯的結構簡式：
C．甲醛的結構式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD．
A．CH3CH3 B．CH3COOH  C．CH3COOCH3    D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2  個峰（信號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列是氧化還原也是吸熱反應的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應
B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．生石灰溶于水

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