Question

15．A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol•L^-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 簡單離子半徑：D離子＞C離子＞A離子＞B離子
• B． D元素氧化物的水化物一定是強酸
• C． B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
• D． 氫化物還原性：C＞D

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期主族元素，由25℃時其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol•L^-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，0.1mol/LHNO₃的pH=1，0.1mol/LHClO₄的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，A為N元素，B為Na，D為Cl，C為第三周期元素，且C的最高價含氧酸為二元酸時pH＜1，則C應(yīng)為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為N，B為Na，C為S，D為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：C離子＞D離子＞A離子＞B離子，故A錯誤；
B．D元素最高價氧化物的水化物一定是強酸，若不是最高價含氧酸可能為弱酸，故B錯誤；
C．鈉離子不影響水的電離平衡，硫離子促進水的電離，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S，則氫化物還原性：C＞D，故D正確；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握酸堿的pH來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．