10．離子鍵是（　�。�
A．原子間的強(qiáng)烈的靜電作用B．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引作用
C．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的靜電作用D．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的排斥作用

分析 離子鍵是相鄰的陰陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，由此分析解答．

解答 解：A、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故A錯(cuò)誤；
B、不僅包含吸引力還包含排斥力，故B錯(cuò)誤；
C、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故C正確；
D、不僅包含排斥力還包含吸引力，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的概念，根據(jù)定義來(lái)分析解答即可，注意化學(xué)鍵必須是相鄰的原子之間的相互作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氯氣和氨水相比較，溶液中的微粒（離子、分子）種數(shù)（　�。�
A．氯氣=氨水B．氯水＞氨水C．氯水＜氨水D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中大量共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體后仍能大量存在的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、H+、Br-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．氨氣可以用來(lái)處理氮氧化物，例如氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3是氧化劑B．H2O是氧化產(chǎn)物
C．NO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．生成1mol H2O轉(zhuǎn)移2mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，不能采用的方法是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．用濕潤(rùn)的有色布條
C．將氣體通入AgNO3溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)結(jié)晶水合物KAl（SO4）2•12H2O的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．俗稱石堿B．屬于混合物C．屬于溶液D．屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
B．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是（　�。�
現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋
A氯化銨溶液可以除去鐵器表面的鐵銹氯化銨水解，溶液顯酸性
B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C鍍層破損后，鍍鋅鐵仍不易腐蝕活潑性鋅強(qiáng)于鐵
D2CO=2C+O2在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始濃度均為0.10moL•L-1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16moL•L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20moL•L-1時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度是（　�。�
A．0.16 moL•L-1B．0.08 moL•L-1C．0.04moL•L-1D．0.02moL•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案